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    6．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去甲烷中乙烯    		B．
    制备乙酸乙酯
    C．
    分离乙酸和水    		D．
    制备蒸馏水

    分析 A．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；
    B．乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解；
    C．乙酸和水互溶；
    D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．

    解答 解：A．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；
    B．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故B错误；
    C．乙酸和水互溶，不分层，故C错误；
    D．蒸馏操作过程中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管采用的是逆向通水法，这样使水能够与冷凝管中物质充分接触，冷凝效果好，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
    （1）第①步滤渣主要成分有SiO2（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，

    从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
    （3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
    （4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
    （5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．已知25℃时 0.1 mol•L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1
    B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水AlCl3可用有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，
    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如图1：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
    则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为98%．
    （4）实验室可用下列装置制备无水AlCl3．装置A中的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，F中所盛放试剂是浓硫酸其作用是防止水蒸气进入E装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质．工艺流程图及有关数据如下：

    物质Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
    Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
    请回答下列问题：
    （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体O2（填化学式）．
    （2）若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
    （3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
    （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是Zn（OH）2（填化学式）．
    （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成电量自动减少．写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤．
    （2）不溶物C是Fe（OH）3（填化学式），不溶物E是Al（OH）3（填化学式），写出B→D反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是碳酸氢钠 （填化学式），说出它的一种用途作发酵粉或治疗胃酸的药物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，有机物之间相互转化如图（部分反应条件略）． 请回答下列问题：
    （1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中碳碳双键；F中醛基．
    （2）有机物E的结构简式为．
    （3）有机物G能发生的反应类型有ACE（填字母）．
    A．取代反应   B．加成反应   C．消去反应   D．加聚反应   E．氧化反应
    （4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是BC（填字母）．
    A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
    C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
    （5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基．
    （6）写出反应①的化学程式：；
    写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
    C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

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