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    3．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（　　）
    A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
    C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 盐酸

    分析 二氧化锰可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，与其他三种物质不反应．

    解答 解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时可生成氧气，故A正确；
    B、二氧化锰与0.1mol•L-1 NaOH溶液不反应，故B错误；
    C、二氧化锰与0.1 mol•L-1KClO3溶液不反应，故C错误；
    D、在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应，与0.1 mol•L-1盐酸不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰的反应．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
    写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2
    C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价
    D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
    B．草酸的电离常数  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
    C．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
    C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
    D．阴极上不可能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
    CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L
    B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    I．合成该物质的步骤如下：
    步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
    步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
    步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
    （1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
    Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
    （5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．

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