[题目]实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑.在此反应中:(1)氧化产物是,(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为,(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目:,(4)若要产生112mL氯气.则转移的电子数目是,(5)将此反应改写成离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
（1）氧化产物是；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是；
（5）将此反应改写成离子方程式

【答案】
（1）Cl2
（2）1：2
（3）
（4）0.01NA
（5）MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】解：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，所以答案是：（1）Cl2；（2）1：2 （3）；（4）根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2 ，所以若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ×2=0.01NA ，所以答案是：0.01NA；（5）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑，所以答案是：MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

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②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

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下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：