Ⅰ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3.乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成．(1)按照甲同学的观点.发生反应的离子方程式为: ．(2)两同学利用如图甲(A-E)所示装置进行测定:①在研究沉淀物组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃，乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．他们设计实验通过测定沉淀中CuCO₃的质量分数来确定沉淀的组成．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：

．
（2）两同学利用如图甲（A-E）所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为

、

、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是

．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₂、K₄，打开K₁、K₃，通入过量空气
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
c．关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO₃的质量分数为

．若未进行步骤a，将使测量结果

．
Ⅱ．某同学设计如图乙所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体．其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量．
②当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．
请回答：
（1）步骤②中“…”的内容是

．
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：

．
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：Ⅰ（1）按照甲同学的观点，HCO₃^-电离生成H⁺和CO₃^2-，CO₃^2-与Cu²⁺反应生成CuCO₃沉淀，H⁺与HCO₃^-反应生成CO₂和H₂O；
（2）①将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作；
②为准确测定生成CO₂的质量，应防止空气中CO₂和水蒸气进入装置；
（3）装置D的质量增加了yg，应为CO₂的质量，则根据碳守恒，n（CuCO₃）=

44g/mol

，以此计算沉淀中CuCO₃的质量分数；如若未进行步骤a，则装置中含有空气中的二氧化碳，则D的质量增加偏大，将使测量结果偏高；
Ⅱ根据实验目的，利用过量的稀盐酸与废铁屑早A中反应生成氯化亚铁等溶液，在烧杯中收集盐酸过量的氯化亚铁溶液再用双氧水氧化成氯化铁，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体；
（1）根据以上实验目的，当A中完全反应时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，在烧杯中收集盐酸过量的氯化亚铁溶液；
（2）根据氧化还原反应书写；
（3）根据氯化铁加热蒸发时易水解生成氢氧化铁来分析；

解答： 解：Ⅰ（1）按照甲同学的观点，HCO₃^-电离生成H⁺和CO₃^2-，CO₃^2-与Cu²⁺反应生成CuCO₃沉淀，H⁺与HCO₃^-反应生成CO₂和H₂O，
反应的方程式为Cu²⁺+2HCO₃^-=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O（或：Cu²⁺+HCO₃^-=CuCO₃↓+H⁺、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O），
故答案为：Cu²⁺+2HCO₃^-=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O（或：Cu²⁺+HCO₃^-=CuCO₃↓+H⁺、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O）；
（2）①将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作，故答案为：过滤；洗涤；
②为准确测定生成CO₂的质量，应防止空气中CO₂和水蒸气进入装置，故答案为：防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D；
（3）装置D的质量增加了yg，应为CO₂的质量，则n（CuCO₃）=

44g/mol

，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

×124

31y

11m

，如若未进行步骤a，则装置中含有空气中的二氧化碳，则D的质量增加偏大，将使测量结果偏高，故答案为：

31y

11m

；偏高；
Ⅱ根据实验目的，利用过量的稀盐酸与废铁屑早A中反应生成氯化亚铁等溶液，在烧杯中收集盐酸过量的氯化亚铁溶液再用双氧水氧化成氯化铁，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体；
（1）根据以上实验目的，当A中A中固体完全消失，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，在烧杯中收集盐酸过量的氯化亚铁溶液，故答案为：A中固体完全消失；
（2）根据以上实验目的，A中溶液进入烧杯后发生反应是双氧水氧化二价铁，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由于氯化铁加热蒸发时易水解生成氢氧化铁，所以氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体必须要抑制三价铁的水解，故答案为：盐酸可抑制FeCl₃水解，防止产生Fe（OH）₃沉淀；

点评：本题综合考查物质的含量测定及其制备，涉及实验基本操作方法，反应原理探究，离子方程式的书写及其计算等知识，题目难度中等．

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（1）写出编号仪器的名称：①

②

．
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．
（3）本实验需要加热的装置为

（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C

，D

．
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Ⅱ实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

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化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO₂的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用

．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有

的洗气瓶，作用

．
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是

．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol?L^-1HCl、6mol?L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；
假设2：

；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入．	若，说明白色固体含有Na₂SO₃，则成立，若无该现象，则成立．
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入．	若，则说明白色固体含Na₂SO₄．结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则成立．

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X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
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（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为

个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为

个．
（2）ZX₃在水中的溶解度极大，其原因是

、

．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

、

．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）₂与NaOH反应的化学方程式为

．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为

．

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同步练习册答案

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入．	若，说明白色固体含有Na₂SO₃，则成立，若无该现象，则成立．
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入．	若，则说明白色固体含Na₂SO₄．结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则成立．

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