【题目】电解絮凝净水可用如图装置模拟探究,下列叙述正确的是
A. 电子从X极经电解液流入Y极
B. 铝电极表面的反应有:Al -3e-=Al3+,4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. Y的电极反应:Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 电路每通过2mol电子,理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成
【答案】B
【解析】
根据右侧电解絮凝池图示信息可知,Al转化为Al3+,溶液中OH-转化为O2,则发生两个氧化反应,为电解池的阳极,连接铅蓄电池的正极,故Y为正极,X极为负极。根据原电池原理及电极反应式的书写规则与电化学各物质与电子转移数之间的关系分析作答。
根据上述分析可知:
A. Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极,原电池中,电子从电源的负极(X极)经导线流向电源的正极(Y极),而不经过电解质溶液,故A项错误;
B. 阳极铝电极Al转化为Al3+,溶液中OH-转化为O2,其电极反应式为:Al -3e-=Al3+,4OH--4e-=O2↑+2H2O,故B项正确;
C. Y极为电源的正极,发生的电极反应式为:PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O,故C项错误;
D. 根据转移电子数与氢气的关系式2e-H2,可知电路每通过2 mol电子,理论上电解池阴极上有1 mol H2生成,但提示信息中未指明标准状况,则无法计算阴极上氢气的体积,故D项错误;
答案选B。
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【题目】对下图中两极加以必要的连接并填空:
(1)在图A中,使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接,则锌片发生____________(填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式:____________________________。
②若外加电源,则铜片作为该装置的______极,连接电源的_______极;锌片上发生的电极反应式为________________________。
(2)在图B中,使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为____________(填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向________极作定向移动(填“a”或“b”); 经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性__________ (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为________电极(填序号)。
A.铂 B.铁 C.石墨 D.银 E.锌
该装置工作时,溶液中阴离子向________极作定向移动(填“a”或“b”)。
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【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由Mn2O3氧化甲苯制备苯甲醛,试回答下列问题。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是________。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离,该过程中需将混合物冷却,其目的是______。
(3)实验过程中,可循环使用的物质有__________。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___,其原理是_____。
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【题目】下列有关有机化合物(a)(b)(c)的说法正确的是
A. (a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应
B. (b)二氯代物有两种
C. (a)(b)(c)互为同分异构体
D. (a)中所有原子可能共平面
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【题目】工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:
CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H,在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2):n(CO)的关系如图所示。
(1)当起始n (H2):n(CO) =2,经过5min达到平衡,此时容器的压强是初始压强的0.7倍,则0~5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g),达新平衡时H2的转化率将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由下图可知该反应的△H_____0(选填“>”、“<”或“=”,下同),压强pl____p2;当压强为p2时,在y点:v(正)____v(逆)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.含有两种元素的物质一定是混合物
B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
B.氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2
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【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)V=__________.
(2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。
(3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
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