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    下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　)

    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

    B．铜与硝酸的反应属于置换反应

    C．硝酸可氧化Fe2＋

    D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是　(　　)

    A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

    B.10 s后,该反应停止进行

    C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

    D.反应开始到10 s时,平衡反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。

    （3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

    分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

    B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中

    C．单斜硫和斜方硫都是硫单质

    D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。

    (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体________________________________。

    (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________。

    (3)不时有火星从混合物中射出______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O

    B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

    C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

    (1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

    若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

    (2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

    步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

    步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

    步骤四：反应完毕后……

    (3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

    A．不挥发性　　　　　                B．酸性

    C．吸水性                            D．脱水性

    E．强氧化性                          F．强酸性

    （1）浓硫酸可作气体干燥剂________；

    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；

    （3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；

    （4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；

    （5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；

    （6）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；

    (7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不合理的是

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