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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。

(3)如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。

 

⑴环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板;

⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失 ⑶偏大 固体NaOH溶于水放热

【解析】

试题分析:(1)由装置图可以看出:该图中有两处实验用品未画出的是用于混合溶液的环形玻璃搅拌棒;及为了防止热量散失而在烧杯上方盖的泡沫塑料盖或硬纸板。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果或尽量减少热量损失。(3)由于NaOH溶解在水中会放出热量,所以如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将偏大。

考点:考查中和热的测定的知识。

 

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关于能源,以下说法中不正确的是(  )

A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能来源于月球引力做功

 

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已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(  )

A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为 。 

(2)已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是    kJ。 

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。 

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为  。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:选择题

在298 K、100 kPa时,已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(  )

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是( )

A.反应速率:乙>甲 B.平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲

C.SO2的转化率:乙>甲 D.平衡时O2的浓度:乙>甲

 

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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是( )

A.增大压强 B.减少B的浓度 C.减少A的浓度 D.升高温度

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子

③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

A.3个B.4个C.5个D.全部正确

 

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(12分)某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。

(1)铝热反应原理____(写化学方程式);试剂A为____(写化学式).实验现象____、有黑色固体生成。

(2)对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究

假设I该黑色物质为铁

假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

实 验 步 骤

现 象

结 论

①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸

固体全部溶解,有气泡产生

假设I成立,假设Ⅱ不成立

②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液

溶液不变色

【交流评价】

你认为上述结论是否合理,__ __理由是__ __。

(3)取上述实验所得溶液,滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为

__ __、__ __;

利用反应体系中存在的平衡,小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2.进行

如下探究:

实验编号

实验步骤

1

①滴加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡

②滴加几滴NaOH溶液

 

①滴加4滴1mol/LKSCN溶液

②滴加几滴NaOH溶液

该实验中,小组

主要探究的问题是__ __;

应重点观察的现象是__ __

预计得出的结论是__ __。

 

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