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    12．下列有关水的电离的说法正确的是（　　）
    A．将水加热，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
    D．向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

    分析 A、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小；
    B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    C、铵根离子的水解对水的电离起到促进作用；
    D、碱能抑制水的电离．

    解答 解：A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故A错误；
    B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
    C、铵根离子的水解能结合OH-，对水的电离起到促进作用，水的电离平衡右移，电离程度增大，故C错误；
    D、向水中加入KOH，溶液中氢氧根的浓度增大，水的电离平衡被抑制，即水的电离程度减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生水的电离知识，难度不大，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．

    练习册系列答案
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    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．NaB．MgC．ClD．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

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    7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCIz溶液中
    C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
    （3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
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    A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si3N4的质量不变
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