Question

【题目】下列说法不正确的是

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明溶液存在酸的电离平衡移动，该酸为弱酸，故A正确；CH3COONa和Na2CO3因为水解呈碱性，NaOH是强碱，相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)最小，越弱越水解，酸性CH3COOH> HCO3-，所以水解程度CH3COO-<HCO3-相同pH的CH3COONa、和Na2CO3：c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故B正确；0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，说明电离大于水解，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，故C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性。根据电荷守恒c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)；根据物料守恒c(NH4＋)+ c()=c(SO42－)，所得混合液：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D错误。