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【题目】下列属于酸性氧化物的是( )

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

【答案】D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

A.CO是不成盐氧化物,故A不选;

B. Na2O是碱性氧化物,故B不选;

C.KOH是碱,不是氧化物,故C不选;

D.SO2属于酸性氧化物,故D选。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时,都要用到的物质是(  )

A.硫磺B.熟石灰C.胆矾D.石膏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F ()是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如图所示:

回答下列问题:

1A的结构简式为_________________

2检验B中官能团的实验操作是____

3D中官能团的名称是_______-④中属于加成反应的是________________(填序号)

4反应③的化学方程式为_________

5反应⑤的生成物有两种,除了 F以外,另一种产物为____________________________

6满足下列条件的D的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③分子中有1个乙基。

7请仿照E的合成路线,设计由合成的路线:

___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸.
(1)现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸mL.需用mL 容量瓶.
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.如果不小心加多, 应该
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”). ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,
③定容时观察液面俯视,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.XYZW是中学化学中常见的四种气体。己知:XYZ三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题:

1XY两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______

2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______

3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

4)检验W气体的方法是_____________

II.H2SSO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,其中生物脱H2S的原理为:

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的问题。

l)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______

2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构的说法,正确的是( )

A. 决定元素种类的是—电子数 B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数

C. 决定元素相对原子质量的是—中子数 D. 决定原子序数的是—质子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各烃中,完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 :1的是( )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于高分子化合物的是(  )

A.葡萄糖B.纤维素

C.氨基酸D.乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g) ΔH<0,温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=(ab)/t1 mol/(L·min)

C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

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