Question

Ⅰ．下列实验方案不可行的是：

BCF

A．用品红溶液鉴别CO₂和SO₂气体         B．用铜制容器盛放浓硝酸
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液     D．用NH₃和H₂O做喷泉实验
E．除去 N₂ 中少量的O₂用灼热的铜网       F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）₂时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO₄溶液液面以下
Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④

．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响

偏低

．
②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

偏高

．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.25mol/L

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据各物质的性质来分析；
Ⅱ．（1）根据实验操作的步骤；
（2）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

解答：解：Ⅰ．A．因SO₂气体能使品红溶液褪色，而CO₂气体不能使品红溶液褪色，故A错误；
B．因铜与放浓硝酸在常温下反应，所以不能用铜制容器盛放浓硝酸，故B正确；
C．因玻璃塞中二氧化硅与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口黏结在一起，所以放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故C正确；
D．因NH₃极易溶于H₂O，所以NH₃和H₂O可做喷泉实验，故D错误；
E．因铜能与O₂反应生成氧化铜，与N₂不反应，所以可用灼热的铜网除去N₂中少量的O₂，故E错误；
F．因有些药品（如：钠等）用剩后要放回原瓶，故F正确；
故选：BCF；
Ⅱ．（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为xmol/L，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，0.5mol/L×0.05L=xmol/L×0.1L，解得x=0.25，故答案为：0.25mol/L．

点评：本题主要考查了物质的性质与应用、一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大．