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    20．把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
    A．Al3+B．Al（OH）3C．[Al（OH）4]-D．Al3+和Al（OH）3

    分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=Al（OH）4-判断．

    解答 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=Al（OH）4-，所以最后溶液中存在[Al（OH）4]-，故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （1）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    （2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为1.12L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
    C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    D．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL．写出KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    通过计算确定该材料的组成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
    （3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）
    请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④⑧⑨；以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（　　）
    A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
    C．同周期元素中X的金属性最强
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）
    A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
    B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
    C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
    D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Cr位于元素周期表第4周期第ⅥB族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1．

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