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    5．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

    分析 A．反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
    B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则反应生成碳酸氢钠沉淀；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．至Al3+刚好沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化铝，不符合离子的配比．

    解答 解：A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
    B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B错误；
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大．

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    请回答下列问题：
    （1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
    （2）反应①的反应条件b（填序号）
    a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热  c．银氨溶液、加热    d．NaOH乙醇溶液、加热
    （3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    （4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为．

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    ①升温，c（B）：c（C）的比值变小
    ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
    ③加入B，A的转化率减小
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
    ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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    13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
    C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    10．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）
    A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定

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    17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

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