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    已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2．某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、、、、OH－、，在下列两种情况下何者能存在于溶液中．

    (1)当生成Al3+时，可能大量存在________．

    (2)当生成时，可能存在________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)H+、Mg2+、　(2)OH－、Ba2+、

    　　思路解析：因溶液无色，首先排除Cu2+的存在．与Al反应放出H2的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液．Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑　2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑

    　　(1)生成Al3+时，溶液为强酸性溶液，溶液中存在大量H+，则弱酸根(、)和OH－不能共存，也不存在，否则Al与稀HNO3反应不产生H2；这样离子只剩，一定存在；溶液中有，则Ba2+和Ag+不能大量存在，Mg2+可能大量存在．

    　　(2)当生成时，溶液为强碱性溶液，一定存在大量OH－，有OH－则无Mg2+、H+、Ag+和，这样阳离子只剩Ba2+，有Ba2+则无、，可能存在．


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    科目：高中化学 来源：福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程．

    请回答下列问题：

    (1)

    操作①应包括下列操作中的

    A．

    溶解

    B．

    过滤

    C．

    蒸馏

    D．

    分液

    E．

    蒸发结晶

    (2)

    用氨水调节pH至8～9的目的是________．

    (3)

    若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

    (4)

    若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

    (5)

    操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

    (6)

    已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为________．

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题

    （15分）
    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

     
    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。
    A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液 E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
    c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
    一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
    （1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为______________
    （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。已知：
    Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
    ①该金牌所含黄金质量为_______________，
    ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是_____________，其质量是______________g。
    （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2K[Au(CN)2] +___KOH
    ①配平方程式，将系数填在横线上。
    ②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为__________________________

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
    （1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为_________________
    （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11．2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1．344L（标准状况）。已知：
    Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
    ①该金牌所含黄金质量为________________，
    ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是______________，其质量是_____________g。
    （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
    ____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
    ①配平方程式，将系数填在横线上。
    ②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

     


    请回答下列问题：

    （1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。

    A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶

    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]

    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

    c(NH4＋)　　     　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

    一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

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