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    离子键的成键微粒是________，相互作用是_______，既包括_______也包括_______。一般_______与_______化合时易形成离子键。离子键的强弱与_______和_______等有关。_______越小，_______越多，离子键越强_______。

    阴、阳离子  静电作用  静电吸引  静电排斥  活泼金属  活泼非金属  离子半径  离子所带电荷数  离子半径  所带电荷数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）有关化学键和晶体的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学键和晶体的说法中正确的是（　　）
    A、离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B、共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C、分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D、原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋中学高三下学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
    ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
    ________________________________。

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
    ⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
    ⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
    ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
                    
    甲                乙                丙

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

    （1）写出E、F、G的元素符号                                 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是           。

    （2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                  。

    （3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；

    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的         （填a、b或c）；配位数是          ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是                      。

     

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