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    9．（已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%．结合以下信息回答问题：
    （1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍．则烃A的相对分子质量84，分子式为C6H12．
    （2）若烃A可作果实催熟剂，则由A制取高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2．A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）CH2=CH2+HC1CH3CH2C1，该反应类型是加成反应．

    分析 （1）根据气体的密度之比等于相对分子质量之比确定烃A的相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数，由此写出有机物的分子式．
    （2）根据烃A可作催熟剂，可知A为乙烯，A和水在一定条件下反应生成B，B为C2H5OH，有香味的物质C为CH3COOC2H5，以此解答该题．

    解答 解：（1）A的相对分子质量为：42×2═84，
    1mol A中含C：$\frac{84×85.7%}{12}$═6，
    1mol A中含H：$\frac{84×（1-85.7%）}{1}$═12，
    故A的分子式为：C6H12，
    故答案为：84；C6H12；
    （2）根据烃A可作催熟剂，可知A为乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2，
    乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸可生成有香味的物质乙酸乙酯，反应方程式为，
    乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应制得氯乙烷，反应的化学反应方程式是CH2=CH2+HC1CH3CH2C1，
    故答案为：nCH2=CH2；；CH2=CH2+HC1CH3CH2C1；加成反应．

    点评 本题考查有机物分子式的推断和乙烯的性质． 有机物分子式的确定是有机化学学习的重要内容．要确定某有机物的分子式，首先要判断其所含元素的种类，然后依据题目所给的条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式．

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    19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
    D．透明溶液中：Na+、MnO4-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．
    ①已知
    ②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

    回答下列问题：
    （1）C和D′属于③（填序号，下同）．
    ①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体
    （2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′④，E③．
    ①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯
    （3）写出结构简式：ACH3CH（OH）COOH，F，H．
    （4）写出反应类型：（Ⅰ）消去反应，（Ⅱ）加聚反应．
    （5）写出下列转化的化学方程式：A-→B2CH3CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；A-→ECH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3．
    （2）随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    ②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1．
    ③产生的CO2体积（标准状况下）为0.56L．
    ④原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：
    ①氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH
    ②2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    I．制备过程
    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL    B．50mL        C．250mL   D．500mL
    （3）球形干燥管的主要作用是防倒吸．
    （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层．
    Ⅱ．提纯方法：
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    2-甲基-3-丁炔

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    B．X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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