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    在100 mL稀盐酸溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，①当加入氢氧化钠溶液50 mL，反应后测得溶液的pH为2；②再加入氢氧化钠溶液150 mL，反应后测得溶液的pH为7。原溶液中稀盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

    解析：溶液pH为2时，c(H+)=0.01 mol·L-1，n(H+)=0.01 mol·L-1×0.15 L=1.5×10-3mol

        溶液pH为7时c(NaOH)×0.15 L=1.5×10-3 mol

        c(NaOH)=0.01 mol·L-1

        则由完全中和得：

        c(HCl)×0.1 L=0.01mol·L-1×(0.05+0.15) L

        所以c(HCl)=0.02 mol·L-1

    答案：0.02 mol·L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （气体体积为标准状况下测定的体积）

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大              ，

    原因是                                              。

    （2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                           。

    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                          。

    A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

    （4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥一中高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （气体体积为标准状况下测定的体积）
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大              ，
    原因是                                              。
    （2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                           。
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。
    A．蒸馏水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
    （4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省执信中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
    （2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （气体体积为标准状况下测定的体积）

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，

    原因是                                               。

    （2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                            。

    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                          。

    A．蒸馏水      B．NaOH溶液      C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

    （4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                      。

     

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