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    （2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．
    解答：解：n（Zn）=
    0.195g
    65g/mol
    =0.003mol，
    n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
    设反应后M的化合价为+x价，
    则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
    x=2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
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    （2012?海南模拟）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
    C（s，石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（　　）

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    时间（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
     mol?L-1?s-1
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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