Question

15．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如表：下列判断正确的是（　　）

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

• A． 达平衡后升温，反应速率增大，压强减小
• B． 其他条件不变，增加压强能提高CO的转化率
• C． 该反应△H＞0
• D． 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H₂O（g），平衡时，CO的转化率是50%

Answer 1

分析 A．升高温度，反应速大，由pV=nRT可知，n、V不变，压强与温度成正比；
B．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动；
C．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；
D.830℃时，K=1.0，设转化的CO为x，则
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始  2           2                  0             0
转化 x             x                  x             x
平衡 2-x        2-x                  x            x
可知$\frac{x×x}{（2-x）（2-x）}$=1.0，以此来解答．

解答 解：A．升高温度，反应速大，由pV=nRT可知，n、V不变，压强与温度成正比，则压强增大，故A错误；
B．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则CO的转化率不变，故B错误；
C．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D.830℃时，K=1.0，设转化的CO为x，则
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始  2           2                  0             0
转化 x             x                  x             x
平衡 2-x        2-x                  x            x
可知$\frac{x×x}{（2-x）（2-x）}$=1.0，解得x=1，CO的转化率是50%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、平衡三段法、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合平衡浓度计算K，题目难度不大．