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    【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）
    A.1s22s1
    B.1s22s12p1
    C.1s22s22p63s2
    D.1s22s22p63s1

    【答案】B
    【解析】解：A．基态原子的电子排布式为1s22s1 ， 符合基态原子电子排布规律，故A不选； B．基态原子的电子排布式应为1s22s2 ， 发生电子跃迁为1s22s12p1 ， 所以不是基态原子电子排布式，故B选；
    C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2 ， 符合基态原子电子排布规律，故C不选；
    D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1 ， 符合基态原子电子排布规律，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    （1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为 ． 此方案有个明显的缺陷是 ．
    方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是 ．
    （2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    （3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是 ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：C＋H2O（g） CO＋H2 ， CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：

    其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A： ， H： ， 指出A和H的关系。
    （2）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。
    ①以合成气为原料的反应都是化合反应
    ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
    ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
    ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
    ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
    A.①②④
    B.②③④
    C.②④⑤
    D.③④⑤
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH3COOH＋E→F：。
    ②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 ．
    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L．
    （4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是 ．
    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

    （1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有 ．
    （2）检验装置B的气密性方法是 ．
    （3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是 ．
    （4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．
    （1）通过计算确定N的分子式
    （2）写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
    A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
    B.乙烯分子存在非极性键
    C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
    D.乙烯分子有6个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
    A.b﹣m﹣n
    B.b+m+n
    C.b﹣m+n
    D.m﹣n+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

    已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1

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