Question

把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入 的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )

A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，则

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

56g 1mol 64g 故溶液中n（Cu2+）=1mol

所以与酸反应的Fe的质量为64g-56g=8g，其物质的量为8g÷56g/mol=1/7mol，由2H++Fe=Fe2++H2↑，可知n（H+）=2/7mol，根据电荷守恒可得n（Cl-）=n（H+）+2n（Cu2+）=2/7mol+2mol=16/7mol，故原混合溶液中c（H+）：c（Cl-）=2/7mol：16/7mol=1：8，故C项正确。

考点：本题考查混合物的计算、根据化学方程式的计算。