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11.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是(  )
A.H  Li  Na  KB.Na  Mg Al  ClC.I Br Cl FD.F O N C

分析 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.

解答 解:同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以其第一电离能依次减小,故A正确;
B、Na、Mg、Al、Cl属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,所以其第一电离能大小顺序为Cl、Mg、Al、Na,故B错误;
C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大,故C错误;
D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了第一电离能大小的判断,难度不大,根据元素周期律来分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.

练习册系列答案
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1.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究.

(1)装置A的作用是制取CO2气体.B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液.
(2)过氧化钠应置于C装置中,能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后,用大拇指堵住管口从水槽中取出正立,松开拇指后,将带火星的木条迅速伸到试管口,若木条复燃,则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂.
(3)查阅有关资料表明:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na${\;}_{2}^{18}$O2),以探究这一反应的历程.
阿龙哥:“这个题就是个渣渣,从电子转移就可以分析得出:因为,所以
能表明此反应实质的离子方程式为:2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
无双弟:“阿龙哥真是天真可爱如你.应是先有:①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2;②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”.
就在他们争论不止的时候,老师布置了一道实验作业:设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定.
阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验.实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中;而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份趁热加入样品溶解,待冷却到室温后在用另一部分来进行配制.
他们分别取出自己配制的溶液20.00mL,加入酚酞数滴后,用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后;再重复了两次取液滴定操作,阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VA和VW mL.下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论.
①实验中,阿龙哥加入酚酞,溶液变红后,振荡锥形瓶,见红色褪去,又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色.而无双弟的滴入一两滴后,溶液就变成了红色.
亲爱的同学,你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟(阿龙哥/无双弟)正确?据此,你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是:2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑.
②在样品的溶解与配制中,你认为无双弟的操作是合理的,理由是:沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解,消除其对中和滴定(特别是指示剂)的影响.另一同学的操作将会使实验结果偏小(“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%.
(4)写出Na2O2与FeSO4按2:3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe(OH)3+8Fe3++3O2↑.
(5)我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值.请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗?不是(是/不是),若不是,请说明理由由于H2O=H++OH-,故水的电离平衡常数K=[c(H+)•c(OH-)]/c(H2O),而Kw=c(H+)•c(OH-),易知Kw=Kc(H2O),所以Kw不是水的电离平衡常数,而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值(若是,此空不作答)

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