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    9．下列物质含氢原子数最多的是（　　）
    A．1 mol H2B．0.5 mol NH3
    C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3 mol H3PO4

    分析 根据N=nNA可知，物质分子中含有氢原子的物质的量越大，则含有氢原子的数目越多，先分别计算出各选项中含有氢原子的物质的量，然后进行比较即可．

    解答 解：根据N=nNA可知，物质分子中含有氢原子的物质的量越大，则含有氢原子的数目越多，
    A．1 mol H2分子中含有2molH原子；
    B．0.5 mol NH3分子中含有H原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；
    C．6.02×1023个的CH4分子的物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，1mol甲烷分子中含有4molH原子；
    D．0.3molmol H3PO4中含有H原子的物质的量为：0.3mol×4=1.2mol；
    根据分析可知，含有H原子物质的量最大的为C，则C中含有H原子数最多，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有（　　）
    A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑
    C．氯酸钾、二氧化锰和硫D．硝酸钾、二氧化锰和硫等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体．
    （1）a和b的仪器名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
    （2）检验D中气体是否收集满了的操作是：燃着木条靠近集气瓶口．
    （3）B中装入一定量的饱和NaHCO3目的除去A挥发的HCl反应的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    （4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是c
    a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）镁在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
    （2）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应过量；加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醛是重要的化工原料．目前工业上使用两种方法制取乙醛
    （1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
    （2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
    有关信息为
    物质
    项目    		乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4（催化剂）
    100℃～125℃    		PdCl2～CuCl2（催化剂）
    100℃～125℃
    平衡转化率乙炔转化率 90%乙烯转化率 80%
    反应速率较  慢较 快
    原料来源生产工艺CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{+C电炉}{→}$
    CaC2$\stackrel{饱和食盐水}{→}$C2H2    		石油裂解气
    （1）实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是（　　）
    A．饱和Na2S溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaHS溶液D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：在25时H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
    [M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
    5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
    （1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O单线桥法表示电子转移为．
    （2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
    （4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

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