下表的实验数据是在不同温度和压强下,平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]
(1)比较200℃和300℃时的数据,可判断升高温度,平衡向____________方向移动,正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理,合成氨适宜的条件是________。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(3)计算500℃,30 MPa时N2的转化率________。
(4)实际工业生产合成氨时,考虑浓度对化学平衡的影响,还采取了一些措施。请写出其中的一个措施:________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)逆反应 放热 (2)C (3)41.77%
(4)加入过量的N2或及时从平衡体系中移走NH3
解析 根据表中的数据,当压强一定时,升温,NH3的含量减小,即平衡向逆反应方向移动,即正反应为放热反应;当温度一定时,增大压强,NH3的含量增大,即增大压强有利于平衡向正反应方向移动,故合成氨适宜的条件是低温高压。
(4)在500℃,30MPa时,NH3的含量为26.4%,设转化的N2体积为x,则有
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
起始体积 1 3 0
转化体积 x 3x 2x
平衡体积 1-x 3-3x 2x
×100%=26.4%,x=0.4177
则N2的转化率为41.77%。
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下列关于常见有机物的说法正确的是( )。
A.乙炔的化学性质与乙烯相似,也能形成高分子化合物
B.甲烷是水煤气的主要成分
C.不粘锅的原料为烃类化合物
D.葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2 min 后反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________;
A的转化率为____________。
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在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后压强不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为( )
A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2
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如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,b极有64 g Cu析出。
下列说法不正确的是( )
A.甲中a电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞溶液,d电极附近变红
C.向乙中通入2 mol HCl气体,溶液组成可以恢复
D.c电极产生2 g气体
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科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气密度小,标准状况下密度约为0.76 g·L-1
D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全
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NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________,
其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件:
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是:
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH)减小的有________。
(3)使c(H+)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
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