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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．溴被称为“海洋元素”B．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
    C．碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂D．镁可用于制造信号和焰火

    分析 A．溴元素在自然界中主要在海水中；
    B．硅酸钠溶液具有粘性；
    C．碳酸钠的碱性较强，具有腐蚀性；
    D．Mg燃烧会发出耀眼的强光．

    解答 解：A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被称为“海洋元素”，故A正确；
    B．硅酸钠溶液具有粘性，性质较稳定，硅酸钠可作建筑行业的黏合剂，故B正确；
    C．碳酸钠的碱性较强，具有腐蚀性，不能作治疗胃酸过多的药剂，一般用小苏打或氢氧化铝来治疗胃酸过多，故C错误；
    D．Mg燃烧会发出耀眼的强光，镁可用于制造信号和焰火，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了元素的存在、硅酸钠的性质和用途、碳酸钠、镁等，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
    C．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    D．标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

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    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：
    （1）A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）C中官能团名称为醛基，D的结构简式是，G的名称是苯甲醛．
    （3）E生成F的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18   种（不考虑立体异构）．
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基．
    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下，0.3molX（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
    B．达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量
    C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化
    D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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