【题目】下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
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【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入2 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入1 mol SO3(g),两容器分别发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:
(1)反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL,容器B中SO3转化率为___________。
(2)若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计)。
(3)将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H,得到如下数据:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | 2 | 1 | a | b | t |
①由表中数据可知该反应的△H_______ 0(填“>”或“<”)。
②实验Ⅲ中a=______,达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为:α2(H2O)____α3(H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3 , 发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染.现有NO,NO2的混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 , 则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:4
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【题目】海水是巨大的资源宝库,海水的综合利用具有重要意义(如下图)
(1)氯碱工业主要以食盐为原料,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的盐酸,第③步操作的目的是
(2)在实验室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作过程中,下列说法不正确的是 .
A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂.
B.萃取分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.在萃取过程中,需要振荡分液漏斗,并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气.
(3)通入热空气吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是 .
(4)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(5)步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式 , 解释该反应能够发生的原因 .
(6)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 .
(7)工业上不用电解熔融MgO制金属镁,理由是 .
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【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【题目】在化学实验操作中必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是( ) ①在点燃易燃性气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸液
④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤点燃盛满酒精的酒精灯.
A.仅①②
B.仅①②③
C.仅①②④
D.全部
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【题目】已知分子式为C10H14的有机物,该有机物不能与溴水发生加成反应,分子中只有一个烷基,符合要求的有机物结构有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
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