Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂═dFe³⁺+eBr₂+fCl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A、2　6　4　2　3　8
• B、2　4　3　2　2　6
• C、2　0　1　2　0　2
• D、2　2　2　2　1　4

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：向FeBr₂溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，根据氯气和FeBr₂反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际，
A、2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
B、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答： 解：向FeBr₂溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，
A、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故A错误；
B、氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正确；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选：A．

点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．