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    11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的pH增大B．锌片的质量减轻
    C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大

    分析 锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；
    B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片质量减轻，故B正确；
    C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；
    D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    （2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸  a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
    ①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
    ②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
    ③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
    ④盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序号）

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    2．下列表示不正确的是（　　）
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    19．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（　　）
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    B．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
    C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应
    D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
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    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中
    c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
    则该溶液的pH约为2．
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
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    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
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