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    有氯化钠、氢氧化钠的混合溶液(浓度较大)，要使两者分离，其操作方法是


    1. A.
      过滤
    2. B.
      结晶
    3. C.
      分液
    4. D.
      蒸馏
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离和提纯下列各混合物的方法正确的是
    ①乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）　④氢氧化铁胶体中混有氯化钠（水解）　⑤生石灰中混有石灰石（溶解，过滤）　⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸钠溶液，分液）　⑦食盐固体中混有氯化铵因体（加热）　⑧高级脂肪钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）（　　）
    A、②④⑤⑥B、①②③⑥⑦⑧C、②③④⑥⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；如果将氯气直接通入M容器，布条褪色，则洗气瓶所盛的试剂不可能是（　　）
    A、浓硫酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钠溶液D、碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）
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    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：
     

    （2）拆去a导管的后果可能是
     
    ．
    B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
     

    （3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
     
    ．
    ① ② ③ ④
    I 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条
    II 碱石灰 氯化钙 硅胶 氯化钠
    III 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是
     
    写出离子方程式
     
    ：
    （5）溶液x宜选用下列中的
     

    ①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

    Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备

    （1）四种制取Cu2O的方法如下：

    ①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    ②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

    已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

    Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

    4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

    则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              。

    ③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：                                。

    ④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：                。

    Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用

    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    前20 min的反应速率 v(H2O)＝                        ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝              ；若T2温度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

    ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为       ，t2时改变的条件可能为               ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                 ；

    ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           。

    A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

     

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