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    配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（　　）
    分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    解答：解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    故选A．
    点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实或过程与盐类水解无关的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
     
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
     
    ．
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中常用到化学原理，下列做法不能用了夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B、合成氨工业使用铁触媒做催化剂C、AlCl3溶液蒸干最终得不到AlCl3固体D、热的烧碱去油污的效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D、合成氨工业采用高压条件

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