Question

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：

(1)反应前O₂的体积：

(2)化合物XY₂的摩尔质量：

Answer 1

(1)672 mL  (2)76  g·mol^-1

解析:

(1)由O₂和XO₂、YO₂的分子组成可知，n(O₂)=n(XO₂)+n(YO₂)，再由同温、同压下，V₁∶V₂=n₁∶n₂可知，V(O₂)=V(XO₂)+V(YO₂)。

(2)反应生成的XO₂和YO₂气体：

总质量：0.672 L×2.56 g·L^-1=1.72 g

总物质的量：0.672 g÷22.4 L·mol^-1=0.03 mol

参加反应的O₂：

物质的量：0.672 L÷22.4 L·mol^-1=0.03 mol

质量：0.03 mol×32  g·mol^-1=0.96 g

由化学反应中的质量守恒定律得，参加反应的XY₂的质量为：1.72 g-0.96 g=0.76 g

由化学方程式知，参加反应的XY₂与O₂分子数之比为1∶3，即参加反应的XY₂与O₂物质的量之比为1∶3，参加反应的XY₂的物质的量为：

m(XY₂)=n(O₂)=×0.03 mol=0.01 mol

则M(XY₂)=0.76 g÷0.01 mol=76 g·mol^-1