1807年.英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2.他设想用电解的方法从KOH.NaOH中分离出K和Na.最初.戴维用饱和KOH溶液进行电解.不料还是得到H2和O2.这时.他考虑在条件下继续这项实验.不料.实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来.这时.他又考虑在条件继续实验.最后他终于成功地得到了银白色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

解析：有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。

答案：无水　隔绝O₂

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1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如图：

回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置

，试剂A可以选用

，试剂C可选用

；
（2）步骤①的离子方程式

；
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程

；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：

；
（5）戴维制镁的化学方程式为

；
（6）配平下列反应的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；

(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；

(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；

(6)配平下列反应的方程式。

① + —— +

② + —— + +

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科目：高中化学 来源： 题型：

1807年，英国化学家戴维在研究中发现，电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在_______________条件下继续这项实验。不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在_________________条件下继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

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