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    3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
      实验目的 试剂（或条件）
     A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
     B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
     C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
     D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．温度不同，反应速率不同；
    B．乙醇含有羟基，可与钠反应，通过是否有气体生成，可检验；
    C．硝酸银与含Cl-的溶液反应生成白色沉淀；
    D．溴水与苯、甲苯都不反应．

    解答 解：A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；
    B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；
    C．酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀，故C正确；
    D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及性质的比较、离子的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式．
    （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
    （3）写出B的基态原子电子排布图为．与PH3相比，DC2易液化的主要原因是NH3中有氢键；
    （4）笑气（B2C）是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与CO2分子具有相似的结构．故B2C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    14．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．一氯代物共有7种
    B．分子中所有碳原子一定在同一平面
    C．和丁基苯（）互为同分异构体
    D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应

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    11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000 840.01
    A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
    C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

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    B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
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    D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①

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    ABCD
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