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    下列化合物的俗称与化学式不对应的是

    A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O

    C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O

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    在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、 Cl- D．K+、CO32-、OH-

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    下列过程吸收热量的是

    A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释

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    下列图示关系中不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

    则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。

    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。

    ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积

    为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。

    ③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

    4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。

    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。

    ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。

    A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化

    C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下面三个方法都可以用来制氯气：

    ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

    ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

    根据以上三个反应，回答有关问题：

    （1）反应的②的离子方程式为________________。

    （2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

    （3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O

    （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。

    （5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是

    A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

    HIn (溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

    红色 黄色

    浓度为0.02 mol/L的下列溶液 （1）盐酸 （2）NaOH溶液 （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液 （5）氨水，其中能使指示剂显红色的是

    A．（1）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（3） D．（2）（3）（5）

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答：

    （1）CO2的电子式

    （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：

    （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：

    （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。

    Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

    D

    室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

    （5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：____________。

    （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。

    （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。

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