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    18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变的状态
    B．生成NO、O2的速率之比为2：1
    C．NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
    D．混合气体的密度不再改变的状态

    分析 平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，据此分析．

    解答 解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．
    A、NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），故A正确；
    B、反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故B错误；
    C、NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1，不能说明正逆速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；
    D、容器中是恒容条件，气体质量不变，体积不变，则ρ始终不变，不能说明平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    ②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    B．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    C．①的产物比②的产物热稳定性更好
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    6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）1.5mol/L．
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    A．Cu（OH）2       B．Cu2O       C．CuCO3      D．Cu2（OH）2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为精铜或纯铜，d电极的材料为粗铜．

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    A．在过渡元素中寻找半导体材料
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    C．现行元素周期表是按照元素相对原子质量又小到大的顺序排列
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    A．B．C．D．

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