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    15．下列事实与水解反应无关的是（　　）
    A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
    C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

    分析 A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS；
    B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解；
    C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应；
    D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4．

    解答 解：A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与与水解反应无关，故A选；
    B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；
    C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；
    D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：

    （1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    ③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
    （2）ClO2与Na2S的反应
    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
    操作步骤实验现象结论
    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②白色沉淀有SO42-
    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
    B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
    C．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
    D．1 mol H2O中所含的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
    B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
    C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
    B．含有食品添加剂的食物对人体均有害
    C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
    D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．16 g O2和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NA
    B．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数日为1×10-5 NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA
    D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
    B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物
    C．1mol薄荷醇与足量NaHCO3反应生成22.4LCO2（标准状况）
    D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．
    （1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．
    已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
    2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
    NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
    则  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
    （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．
    ①电解时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．
    ②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极可能OH-放电，产生大量氧气，消耗电能；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO3-浓度也较高，可能的原因是Cl-浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH${\;}_{4}^{+}$氧化为NO${\;}_{3}^{-}$．
    ③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出．
    （3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
    （4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol•L-1，铜低于7.8×10-5mol•L-1．则需要控制溶液中S2-的浓度不低于10-16mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）①中实验测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
    A．温度    B．浓度   C．压强
    （3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀盐酸，当铝条插入溶液中2min后，收集到标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（HCl）=0.5moL•-1•min-1．

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