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    将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )
    A．6gB．8gC．10gD．10.2g
    D
    最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3?～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由 e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）
    A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一574 kJ·mol－1 
    ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol一1。
    下列正确的选项是
    A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（   ）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
    （1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
    （2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0. 200
    		0. 300
    		0
    		0
    2
    		0. 138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0. 116
    		0. 216
    		0. 084
    		 
    6
    		0. 096
    		0. 266
    		0. 104
    		 
     
    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (3)推算出x＝________，y＝________。
    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
    (5)反应中氧化产物是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
    A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
    C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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