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    6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
    B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
    C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移
    D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

    分析 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；
    B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；
    C．生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合价变化可知有3mol 电子转移，故C错误；
    D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．AB．BC．CD．D

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    A．苯B．乙烯C．乙酸D．乙醛

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    14．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A．含有0.1 mol K2SO4
    B．水的体积为2L
    C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L
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    A．向CaCl2溶液中通入SO2气体B．向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体
    C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O

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    A．前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L•min）
    B．反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ
    C．b点的速率大于c点的速率
    D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强

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    18．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
    D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度   稳定后记下温度

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    14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq）B．200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq）
    C．300mL 1mol•L-1NaCl（aq）D．400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq）

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