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    【题目】图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    [

    A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

    B. R的气态氢化物溶于水，离子键断裂

    C. W的气态氢化物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。A、氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；B、氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；C、硫化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；D、D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。

    (1)A的官能团的名称________________，B的电子式为________________。

    (2)写出①发生的化学反应方程式______________________。

    (3)写出反应④的化学反应方程式______________________。

    (4)下列关于化合物B的说法正确的是_____________（填字母）。

    A．B分子中所有原子都在同一平面上

    B．相同物质的量的B和甲烷完全燃烧消耗氧气的量相同

    C．B可以与Cl2发生加成反应

    D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

    提示：①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基。

    ②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH

    ③酸性：RCOOH > H2CO3

    回答下列问题：

    (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为__________________。

    (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1︰2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_________________________________，反应类型为________________。

    (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______________。

    (4)A还能发生多种化学反应，写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件：

    加聚反应：_________________________________________

    消去反应：________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①和②均为放热反应

    B.升高温度，反应①的反应速率减小

    C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

    D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    C. 向溴水中分别通入乙烯和加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________

    （2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

    （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．

    （4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．

    ①二茂铁的分子式为__________．

    ②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．

    ③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．

    （5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

    （1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

    （2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

    化学式

    HNO2

    H2N2O2

    电离常数

    Ka=5.1×10－4

    Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

    ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

    ③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

    反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

    反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

    则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

    （4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

    ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

    （5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为

    C. 充电时电池正极上的反应为：

    D. 充电时锌片与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关如图所示的说法正确的是

    A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

    B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

    C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

    D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

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