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    12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
    A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢
    B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化
    C．过渡元素都是副族元素
    D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子

    分析 A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易；
    B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
    C．过渡元素包含副族元素和第ⅤⅢ元素；
    D．同周期元素的原子，半径越大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱．

    解答 解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性K＞Na，所以钾比钠更容易从水中置换出氢，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Br＞I，所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，KI更容易变质，故B错误；
    C．过渡元素包含副族元素和第ⅤⅢ元素，故C错误；
    D．同周期元素的原子，半径越大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构等为解答的关键，注意周期表结构中主族、副族、过渡元素的划分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（　　）
    A．电负性：X＜Y
    B．周期表中，X可能在Y的右边
    C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价
    D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．KBrB．N2C．HBrD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡
    试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）
    ①盐酸的浓度   ②镁条的表面积③溶液的温度   ④Cl-的浓度．
    A．①④B．③④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2是淡黄色色固体．在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”．即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓．有关反应的化学方为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其中Na2O2的作用是（填写序号）③：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳双键B．可作水果催熟剂
    C．分子式为C2H6D．能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的说法错误的是（　　）
    A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘
    B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整
    C．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
    D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
     某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
    Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
    A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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