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    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是△S＞0，非自发反应一定是△S＜0
    C、△S＞0且放热的反应一定是自发反应
    D、非自发反应在任何条件下都不能实现
    考点：焓变和熵变
    专题：
    分析：化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，据此解答．
    解答： 解：A．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
    B．△S＞0 的化学反应不一定能自发进行，有些△S＜0的化学反应也能自发进行，也就是说，焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素，故B错误；
    C．△S＞0且放热的反应，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，故C正确；
    D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△H-T△S＜0，则反应能实现，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，明确焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置是
     
    ； Z+的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：
     
    ．
    （5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．

    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A、乙醇和乙酸
    B、苯和水
    C、乙酸和乙酸乙酯
    D、汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．请按要求回答问题：
    （1）关于反应速率和限度的研究
    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
     弱酸化学式 CH3CHHO HCN H2CO3
     电离平衡常数（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH约为
     

    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    ①当（t-BuNO）2起始浓度（C0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     

    ②已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
    ③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

    （3）关于电化学的研究
    全钒液电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO
     
    +
    2
    +2H++V2+则充电时阳极反应式为
     
    用此电解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH
     
    （不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质，可传导CO32-，该电池的正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A、元素周期表有七个横行，也是七个周期
    B、元素周期表有18个纵行，也是18个族
    C、短周期是指一、二、三周期
    D、ⅡA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-　②2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）
    A、②和③B、②和①
    C、③和①D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①Fe与S混合加热生成FeS2
    ②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    ④铵盐易分解，均可分解得到NH3    
    ⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
    ⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
    A、①②④B、①②⑤
    C、⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质全部以共用电子对成键的是（　　）
    A、HF
    B、Ca（OH）2
    C、CaCl2
    D、NH4NO3

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