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    【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最强的是___。

    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：

    ①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

    ②2HClH2↑＋Cl2↑__。

    （3）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如图中：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__，需用氧化剂的是___。(填编号)

    ②完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

    【答案】Cl2、H+ Cl2 氧化性、酸性 氧化性、还原性 ① ④⑥ 7H2O

    【解析】

    （1）根据元素的化合价和物质的性质分析，结合氧化还原反应的规律分析；
    （2）结合元素的化合价分析作答；

    （3）化学反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，失电子，所含元素的化合价升高，且氧化剂和还原剂得失电子数目相等，以此解答该题。

    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃__2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，则发生的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化性：H+＞Fe2+，则在Cl2、Cl-、H+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，可将活泼金属氧化到最高价，
    故答案为：Cl2、H+；Cl2；
    （2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；

    ②2HClH2↑＋Cl2↑中，HCl中H元素化合价降低，体现其氧化性，而Cl元素化合价升高，体现的则是HCl的还原性，故答案为：氧化性、还原性；

    （3）①由元素化合价的变化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，CrCl3生成Na2CrO4，NaCrO2生成Na2CrO4，Cr元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故答案为：①；④⑥；

    ②反应Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由1价升高到0价，转移电子数目为6，根据元素守恒可知，化学方程式所缺化学式及化学计量数为7H2O，则利用双线桥法可表示为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EPR橡胶（）和PC塑料的合成路线如下：

    已知：

    ①++

    ②化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。

    （1）下列说法正确的是______

    A C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B 反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率为100%

    C 1molE与足量的金属钠反应，最多可生成22.4L的H2

    D 塑料PC的合成中CH3OH可以循环使用

    （2）反应Ⅳ的反应类型为______，F的结构简式为______

    （3）反应Ⅳ的化学方程式是______

    （4）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______

    a 属于酯类 b 能发生银镜反应

    （5）已知：以D与乙酸为其实原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（注：合成路线示意图：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    （1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率a1=_____ %，反应平衡常数K =___________。

    ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。

    A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算

    ⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g

    ⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）

    A. 用干燥的pH试纸检验HCl气体

    B. SO2能使湿润的品红试纸褪色

    C. 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

    D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

    C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

    D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（　　）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    ①

    10°C

    1.1

    0.90

    0.80

    0.73

    0.68

    0.65

    0.65

    ②

    10°C

    a

    0.70

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    ③

    25°C

    1.0

    0.70

    0.50

    0.35

    0.25

    0.20

    0.20

    ④

    30°C

    2.0

    1.4

    0.90

    0.50

    0.20

    0.13

    0.13

    A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1

    B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快

    C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快

    D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为________，氧原子个数之比为________。

    （2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是______________。

    （3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是________（填选项）。

    A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

    反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

    反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

    （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。

    （2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

    起始物质的量(n)/mol

    CO2的平衡转化率

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.2

    0.2

    /

    ①下列能说明反应达到平衡状态是_____。

    A.v正(CH4)=2v逆(CO)

    B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

    C.容器内混合气体的总压强不再变化

    D.容器内混合气体密度保持不变

    ②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。

    ③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

    ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。

    ②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。

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