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    某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
    （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）（a）反应中反应物的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键
     
    （填“吸收”或“放出”）的总能量小于形成化学键
     
    （填“吸收”或“放出”）的总能量．
    （4）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该
     
    其生成物的总能量．
    考点：探究吸热反应和放热反应,反应热和焓变
    专题：实验题
    分析：探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热，根据化学方程式书写离子方程式；放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，据此分析．
    解答： 解：（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，
    故答案为：放热；吸热；
    （2）Al跟盐酸反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，则离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （3）a是放热反应，反应物能量高于生成物，断键时吸收的能量少于成键时释放的能量，故答案为：大于；吸收；放出；
    （4）b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：低于．
    点评：本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度不大，根据课本即可完成．
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    L，或加入NaOH晶体
     
    g
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    c(OH-)
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    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    +
    4
    ）=a　mol?L-1，则c（SO
     
    2-
    4
    ）=
     
    ．

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    ．

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