下列对化学平衡移动的分析中.不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O+H2(g).当增加反应物物质的量时.平衡一定向正反应方向移动,②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).当增大N2的浓度时.平衡向正反应方向移动.N2的转化率一定升高,③有气体参加的反应平衡时.若减小反应器容积时.平衡一定向气体体积增大的方向移动,④有气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌ CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

　 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：^AXⁿ^＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：^AXⁿ^－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A²^－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA²^－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（　　）

	A．	大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水
	B．	大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚
	C．	硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液
	D．	碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验叙述正确的是

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO₄溶液中滴加维生素C溶液，KMnO₄溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)₂加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO₃溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

② 滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是。

③ V₁和V₂的关系：V₁ V₂（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。