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    【题目】我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

    A．a为正极

    B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

    C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

    D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5

    【答案】B

    【解析】

    试题A、a端是苯酚转化为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，所以a为负极，错误；B、左池为苯酚的氧化反应，失去电子生成二氧化碳和氢离子，正确；C、若右池产生0.672L气体（标况下），则生成氮气的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，N元素的化合价从+5价降低到0价，则转移电子的物质的量是0.03mol×2×5=0.3mol，错误；D、左池消耗1mol苯酚，则转移28mol电子，而右池转移28mol电子时，则消耗硝酸根离子的物质的量是28/5mol，则左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为1:28/5=5:28，错误，答案选B。

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    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）__________

    （2）____________

    （3）___________

    （4）____________

    （5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

    （6）2-甲基-1-戊烯____________

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    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

    D. M为电池正极，CH3COOH被还原

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    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

    A. 电解质溶液中Na+向b极移动

    B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. a极是负极，发生氧化反应

    D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

    B. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

    C. 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

    D. 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

    B.电离需要通电才能进行

    C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

    D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

    C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是______________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加___g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___、B电极上生成____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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