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    【题目】化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )

    A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O

    【答案】B

    【解析】

    A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；

    B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；

    C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；

    D、Na＋和O2－的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ ?O2（g）△H=+264kJ?mol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ?mol﹣1
    C.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ?mol﹣1
    D.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
    A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
    A.煤的气化与液化
    B.液体燃料呈雾状喷出
    C.通入大量的空气
    D.将煤块粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )

    A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
    （2） 名称为 ．
    （3） 名称为： ．
    （4） 名称为： ．
    （5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
    a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
    i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii：…
    ①写出ii的离子方程式： ．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2 ， 溶液变红．
    b． ．
    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．
    ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．
    A．减小Pb的损失，提高产品的产率
    B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
    ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
    则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。则p1p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是。
    （2）利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol。

    （3）合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为。

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