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    1．黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性．黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性．其中6-羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的名称为对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；化合物D中的含氧官能团为羟基、羰基、醚键（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X与反应②中某种有机物的关系为互为同系物（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）．
    （4）写出反应④的化学方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （6）下列关于化合物E的说法正确的是BC（填字母）．
    A．分子中有四个苯环                 B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

    分析 （1）A分子中，羟基处于苯环的对位碳原子，据此写出其名称；根据D的结构简式判断其含有的含氧官能团；
    （2）比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，据此答题；
    （3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式，然后判断X与的关系；
    （4）根据反应流程写出反应④的化学方程式；
    （5）根据条件I．能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，II．分子中有4种不同化学环境的氢，据此可写出B的同分异构体；
    （6）E为，其分子中含有3个苯环、1个酯基、1个羰基和1个碳碳双键，据此对各选项进行判断．

    解答 解：（1）根据A的结构简式可知，两个酚羟基在苯环的对位，所以其名称为：对苯二酚或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯；
    根据D的结构简式可知，化合物D中的含氧官能团为：羟基、羰基、醚键，
    故答案为：对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；羟基、羰基、醚键；
    （2）比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为：，X与反应②中的具有相似结构，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，
    故答案为：互为同系物；
    （4）根据反应流程可知，反应④为和反应生成和HCl，反应的化学方程式为：+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl，
    故答案为：+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl；
    （5）根据条件I．能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，II分子中有4种不同化学环境的氢，符合这样条件的B的同分异构体有，
    故答案为：；
    （6）E的结构简式为，其分子中含有3个苯环、1个酯基、1个羰基和1个碳碳双键，
    A．E分子中含有3个苯环，故A错误；                 
    B．其分子中含有酯基，能够发生水解反应，故B正确；
    C．E分子中含有碳碳双键，且苯环的侧链含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；              
    D．由于含有甲基，则其分子中不可能所有原子可能共面，故D错误；
    故答案为：BC．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意结合题给信息和官能团的转化，特别是明确常见有机物官能团的性质为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl-一2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
    B．通电过程中溶液的pH不断增大
    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
    D．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
    （5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．XO${\;}_{3}^{2-}$B．ZO${\;}_{4}^{2-}$C．YO${\;}_{2}^{-}$D．WO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
    D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H2SO4；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol；
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；
    A．400℃～500℃10MPa         B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa         D．400℃～500℃0.1MPa

    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）C．
    A．水      B．0.5mol/L的硫酸       C．98.3%的硫酸       D．浓氨水
    （2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：
    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH2=CH2，B分子中的所有原子能（选填“能”或“不能”）共平面，键角为120°．
    （2）反应①、④的反映类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2HCl．
    （4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
    （5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=3.33．
    （2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体产生，同时生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（　　）
    选项试剂或操作鉴别方法
    A 点燃观察火焰 
    B 酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化 
    C 水观察水溶液 
    D溴的四氯化碳溶液  观察溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

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