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    14．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．HI中H-I原子之间只存在极性键，故A错误；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B错误；
    C．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．碳化钙中钙离子和碳离子之间存在离子键、C-C原子之间存在非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键及化合物类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是C，注意溴化镁中溴离子之间不存在化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
    B．18 g NH4+含有质子数为10NA
    C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
    D．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C26H22
    B．该有机物属于苯的同系物
    C．该有机物的一氯代物有4种
    D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3
    B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2-
    C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
    D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素
    B．反应②化学方程式为 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
    C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
    D．反应③和④都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g　SiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s　cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

    请据图回答以下问题：
    （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好．
    （2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气．
    （3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体．
    （5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．
    氢气与氧气反应中的能量变化
    C．
       气态氢化物沸点
    D．
       催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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