【题目】某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________________。
（2）下列有关说法正确的是_________（填字母）
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___________。
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_______。
② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________。
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是___________，负极的电极反应式是_________________________。
【答案】CaSO4+4C
CaS+4CO↑ ACD 4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2 （NH4）2SO3，NH4HSO3 0.32mol/L 碱性 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解析】
（1）由流程图可知反应III是硫酸钙与焦炭在高温条件下反应生成CaS和CO，化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑；
(2)A、反应I中鼓入足量的空气目的就是使二氧化硫充分被氧化为硫酸钙，正确；B、反应II是二氧化硫与氨水的化合反应，而反应III不属于基本反应类型，二者的基本反应类型不同，错误；C、反应Ⅳ需控制在60～70℃，防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；D、反应V的产物之一是氯化铵，含有N元素，可用作氮肥，正确，答案选ACD；
（3）二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；
（4）①标准状况下448 mL SO2的物质的量是0.02mol，氨气的物质的量是0.015L×2.0mol/L=0.03mol，二氧化硫与氨气的物质的量之比1/2<2/3<1，所以吸收液中的溶质既有（NH4）2SO3，也有NH4HSO3；
②用KMnO4溶液去滴定吸收液，实质是高锰酸钾与二氧化硫反应，根据得失电子守恒，0.02mol二氧化硫失去电子的物质的量是0.02mol×2=0.04mol，高锰酸钾中Mn元素化合价降低为+2价，则0.025L×5×c=0.04mol，所以高锰酸钾的浓度c=0.32mol/L；
（5）氨气燃料电池中的电解质溶液最好选择碱性溶液，因为该反应的实质是氨气与氧气反应，所以尽量减少氨气在溶液中的溶解度，氨气溶于水显碱性，所以氨气在碱性溶液中的溶解度最小，所以选择碱性溶液；氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，则无毒气体是氮气，所以总反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，从总反应方程式中可看出，N元素的化合价升高，所以氨气发生氧化反应，结合电解质溶液，则负极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液，滴加过程中有关物理量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下Ksp(AgCl)的数量级为10-9
B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀
C.c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1
D.a、b两点存在沉淀的溶解平衡，而c点不在在此平衡
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【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.反应达平衡时，X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
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【题目】如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为
，则其中碳碳键的键长
________pm(用含
的代数式表示)。
(2)面心立方
晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的杂化类型是________。
②写出基态
的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。
③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的
生成
，该离子中含有________个
键。
④若该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【题目】H是一种香料，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是________。
（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母）。
a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。
（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。
（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（
），设计合成路线:___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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