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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

    B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

    D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

    【答案】A

    【解析】

    A.同一元素的各核素(质子数相同中子数不同)互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；

    B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成(如氕原子核内不含有中子)，故B错误；

    C.钠失去一个电子变为钠离子(与氖原子质子数不同)，故C错误；

    D.Ar、K、Ca的质量数相同，但它们的质子数不同，它们不互为同位素，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

    (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。

    元素

    元素性质或原子结构信息

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    元素的最高正价是+7

    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

    (2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。

    (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。

    图1 图2

    （1）如图1所示，U形管内盛有100mL的溶液，

    ①打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_______________________。

    ②打开K1，闭合K2，若所盛溶液为MgCl2溶液，则可观察到的现象是_________________________，总反应化学方程式是_________________________________。

    ③如要用电解方法精炼粗镍(元素符号Ni)，打开K1，闭合K2，电解液选用NiSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Ni2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）图2装置为硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。

    ①电池的负极反应式为__________________________

    ②放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗_________g NaBH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.硝酸的还原产物全部是B.b点与a点的差值为0.05mol

    C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47molD.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

    B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol

    C.x=3

    D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

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